Lewis-Struktur-Generator mit Beispielen
Geben Sie ein Molekül ein und erzeugen Sie in Sekunden eine saubere Lewis-Struktur im Lehrbuchstil — oder studieren Sie unten die fünf Referenzstrukturen und ihre Regeln.
Fünf korrekte Beispiele
Wasser, Kohlenstoffdioxid, Methan, Ammoniak und Sauerstoff — jede Bindungsordnung und jedes freie Elektronenpaar korrekt gezeichnet.
Die Regeln, verdichtet
Valenzelektronen, Oktettregel und freie Elektronenpaare in drei kurzen Karten.
Eigene erzeugen
Beschreiben Sie ein kleines Molekül in Worten und erhalten Sie seine Lewis-Struktur zum Abgleich.
Lewis-Strukturen
Lewis-Strukturen: fünf Beispielrechnungen
Das Diagramm unten zeigt die Lewis-Strukturen von fünf Molekülen, mit denen jeder Chemiegrundkurs beginnt. Jede Struktur ist unter der Abbildung mit Bindungen und freien Elektronenpaaren aufgelistet — so können Sie jede eigene Zeichnung daran prüfen.
- H2O — Wasser
- Sauerstoff in der Mitte, zwei Einfachbindungen zu Wasserstoff und zwei freie Elektronenpaare am Sauerstoff. Diese zwei Paare biegen das Molekül in die vertraute V-Form.
- CO2 — Kohlenstoffdioxid
- Kohlenstoff in der Mitte mit einer Doppelbindung zu jedem Sauerstoff; jeder Sauerstoff trägt zwei freie Paare. Sechzehn Valenzelektronen, alle zugeordnet.
- CH4 — Methan
- Kohlenstoff mit vier Einfachbindungen zu Wasserstoff, ohne freie Elektronenpaare. Das Lehrbuchbeispiel für ein volles Oktett nur mit Einfachbindungen.
- NH3 — Ammoniak
- Stickstoff in der Mitte mit drei Einfachbindungen zu Wasserstoff und einem freien Paar. Das freie Paar drängt die Bindungen in eine Pyramidengestalt.
- O2 — Sauerstoff
- Zwei Sauerstoffe mit einer Doppelbindung, jeder mit zwei freien Paaren. Die Doppelbindung ist genau das, was die Oktettregel verlangt.
Die drei Regeln
Die Regeln hinter jeder Struktur
Jede Lewis-Struktur auf dieser Seite — und jede, die Sie je zeichnen werden — folgt denselben drei Regeln.
- Valenzelektronen zählen
- Addieren Sie die Valenzelektronen aller Atome: H steuert 1 bei, C 4, N 5, O 6. Die Summe ändert sich beim Zeichnen nie.
- Die Oktettregel
- Jedes C-, N- und O-Atom will acht Elektronen — gemeinsame Paare in Bindungen plus eigene freie Paare. Wasserstoff ist der häufige Ausnahme: zwei genügen ihm.
- Freie Paare vs. Bindungspaare
- Ein Bindungspaar liegt zwischen zwei Atomen; ein freies Paar gehört nur einem Atom. Zwei Punkte am falschen Ort verändern die ganze Struktur.
Schnellreferenz
Lewis-Struktur-Spickzettel
Die fünf Moleküle oben in einer Tabelle — wer die Elektronenzahlen memoriert, beantwortet die meisten Arbeitsblattfragen direkt.
| Molekül | Valenzelektronen | Bindungen | Freie Paare (Zentralatom) |
|---|---|---|---|
| H2O | 8 | 2 einfach | 2 |
| CO2 | 16 | 2 doppelt | 0 |
| CH4 | 8 | 4 einfach | 0 |
| NH3 | 8 | 3 einfach | 1 |
| O2 | 12 | 1 doppelt | 2 |
So funktioniert es
Eigene Lewis-Strukturen generieren
- Schritt 1
Molekül nennen
Geben Sie die Formel ein oder beschreiben Sie die Atome — Wasser, Kohlenstoffdioxid oder jedes kleine Molekül.
- Schritt 2
Struktur generieren
Der Generator platziert Atome, Bindungen und freie Paare in sauberem Lehrbuchstil.
- Schritt 3
Prüfen und exportieren
Zählen Sie die Elektronen gegen die Oktettregel, fordern Sie Korrekturen an, exportieren Sie dann.
FAQ
Fragen zu Lewis-Strukturen
Was ist eine Lewis-Struktur?+
Eine Lewis-Struktur zeigt, wie die Valenzelektronen eines Moleküls angeordnet sind: Atome als Elementsymbole, Bindungen als Striche, freie Elektronenpaare als Punktpaare. Sie ist das Standard-Erstbild der Bindung in der Einführungschemie.
Wie zeichne ich eine Lewis-Struktur?+
Zählen Sie die Valenzelektronen, setzen Sie das Atom mit der niedrigsten Elektronegativität (nie Wasserstoff) in die Mitte, verbinden Sie mit Einfachbindungen, verteilen Sie die restlichen Elektronen als freie Paare bis zum Oktett und bilden Sie Doppel- oder Dreifachbindungen, wo Oktetts fehlen. Unsere Anleitung „Lewis-Strukturen zeichnen“ führt durch alle fünf Schritte.
Was bedeuten die Punkte?+
Jeder Punkt ist ein Valenzelektron. Punktpaare an einem einzelnen Atom sind freie Elektronenpaare; ein zwischen zwei Atomen geteiltes Paar bildet eine kovalente Bindung, gezeichnet als Strich.
Was ist die Oktettregel?+
Kohlenstoff, Stickstoff und Sauerstoff sind mit acht Valenzelektronen stabil — Bindungen plus freie Paare. Wasserstoff ist der häufigste Ausnahme und mit zwei voll. Elemente ab der dritten Periode können mehr als acht aufnehmen.
Warum hat O2 eine Doppelbindung?+
Mit zwölf Valenzelektronen bliebe jedem nur einfach gebundenen Sauerstoff sechs Elektronen. Ein zweites geteiltes Paar als Doppelbindung gibt jedem Sauerstoff ein volles Oktett — Doppelbindung plus zwei freie Paare.
Kann ich Lewis-Strukturen eigener Moleküle generieren?+
Ja. Mit AcaDraw nennen Sie das Molekül, und der Generator zeichnet seine Lewis-Struktur im Lehrbuchstil, zum Verfeinern und Exportieren. Der kostenlose Plan reicht zum Ausprobieren; Exporte im Gratisplan enthalten ein Wasserzeichen.
Methode und Quellen
Wie diese Seite entstanden ist
Die Strukturen und die einzeiligen Erklärungen folgen Standard-Referenzen der Einführungschemie, darunter OpenStax Chemistry 2e und LibreTexts Chemistry. Die Abbildung ist ein vom Produkt generierter Entwurf für den Unterricht und nicht unabhängig begutachtet; prüfen Sie Kritisches anhand Ihrer Kursmaterialien.
Zuletzt geprüft: 2026-10-07
Lewis-Struktur-Generator
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Nennen Sie das Molekül und erhalten Sie in Sekunden eine saubere Lewis-Struktur. Änderungswünsche äußern, dann exportieren.
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