MO-Diagramm-Generator mit Beispielen
Geben Sie ein Molekül ein und erzeugen Sie in Sekunden ein sauberes MO-Diagramm im Lehrbuchstil — oder studieren Sie unten die H2- und O2-Referenzdiagramme und ihre Regeln.
H2 und O2 korrekt
Das einfachste und das klassische Diagramm — Energieordnung, Elektronenpfeile und die berühmten ungepaarten Elektronen stimmen alle.
Die Regeln, verdichtet
Bindend vs. antibindend, die Bindungsordnung-Formel und Füllregeln in drei kurzen Karten.
Eigene erzeugen
Beschreiben Sie ein Molekül in Worten und erhalten Sie sein MO-Diagramm zum Abgleich.
MO-Diagramme
MO-Diagramme: H2 und O2
Das Diagramm unten zeigt die beiden MO-Diagramme, mit denen jeder Kurs beginnt: Wasserstoff, der einfachste Fall, und Sauerstoff, das klassische vollständige Beispiel. Jedes Diagramm wird unter der Abbildung Niveau für Niveau erklärt.
- H2 — Wasserstoff
- Die beiden 1s-Orbitale kombinieren zu σ1s (bindend) und σ*1s (antibindend). Beide Elektronen fallen in σ1s, σ*1s bleibt leer, und die Bindungsordnung ist (2−0)/2 = 1: eine Einfachbindung.
- O2 — Sauerstoff
- Bindende Elektronen: 8, antibindende: 4, also Bindungsordnung (8−4)/2 = 2 — eine Doppelbindung. Die beiden ungepaarten π*2p-Elektronen machen O2 paramagnetisch.
Die drei Regeln
Die Regeln hinter jedem MO-Diagramm
Jedes MO-Diagramm — und jede Klausurfrage dazu — läuft nach denselben drei Regeln ab.
- Bindend vs. antibindend
- Zwei Atomorbitale bilden ein tieferes bindendes Orbital (σ, π) und ein höheres antibindendes (σ*, π*). Bindende Elektronen halten die Atome zusammen, antibindende ziehen sie auseinander.
- Die Bindungsordnung-Formel
- Bindungsordnung = (bindende Elektronen − antibindende Elektronen) / 2. Null heißt keine Bindung — genau deshalb existiert He2 nicht.
- Von unten auffüllen
- Elektronen besetzen das niedrigste Niveau zuerst (Aufbauprinzip), einzeln verteilen vor Paaren (Hund), Paare mit entgegengesetztem Spin (Pauli) — wie bei der Elektronenkonfiguration.
Schnellreferenz
MO-Spickzettel: Bindungsordnung und Magnetismus
Fünf Moleküle, eine Tabelle — Bindungsordnung aus der Formel, Magnetismus aus ungepaarten Elektronen. Diese Tabelle beantwortet die meisten MO-Arbeitsblattfragen.
| Molekül | Valenzelektronen | Bindungsordnung | Magnetismus |
|---|---|---|---|
| H2 | 2 | 1 | Diamagnetisch |
| He2 | 4 | 0 | Existiert nicht |
| N2 | 14 | 3 | Diamagnetisch |
| O2 | 16 | 2 | Paramagnetisch |
| F2 | 18 | 1 | Diamagnetisch |
So funktioniert es
Eigene MO-Diagramme generieren
- Schritt 1
Molekül nennen
Formel eingeben — H2, O2, N2 oder jedes zweiatomige Molekül, das Sie gerade lernen.
- Schritt 2
Diagramm generieren
Der Generator platziert Niveaus, Beschriftungen und Elektronenpfeile in sauberem Lehrbuchstil.
- Schritt 3
Prüfen und exportieren
Bindungsordnung gegen die Formel prüfen, Korrekturen anfordern, exportieren.
FAQ
Fragen zu MO-Diagrammen
Was ist ein MO-Diagramm?+
Ein MO-Diagramm zeigt, wie Atomorbitale zu Molekülorbitalen kombiniert werden: Atomniveaus links und rechts, bindende und antibindende Niveaus in der Mitte, Elektronen als Pfeile von unten aufgefüllt. Es sagt Bindungsordnung, Bindungsstärke und Magnetismus voraus.
Wie zeichne ich ein MO-Diagramm?+
Zählen Sie die Valenzelektronen, zeichnen Sie die Atomniveaus auf beiden Seiten, schreiben Sie die Molekülniveaus in der Mitte in Energieordnung, füllen Sie von unten mit Pfeilen, berechnen Sie die Bindungsordnung. Unsere Anleitung „MO-Diagramme zeichnen“ führt durch alle fünf Schritte.
Was ist die Bindungsordnung im MO-Diagramm?+
Bindungsordnung = (bindende − antibindende Elektronen) / 2. Sie gibt die Zahl der Bindungen: O2 hat mit (8−4)/2 = 2 eine Doppelbindung; die Bindungsordnung null wie bei He2 heißt, das Molekül existiert nicht.
Warum ist O2 paramagnetisch?+
O2 hat 16 Valenzelektronen; nach dem Füllen bis π2p nimmt jedes der beiden π*2p-Orbitale ein einzelnes Elektron statt eines Paares. Ungepaarte Elektronen werden von Magnetfeldern angezogen — flüssiger Sauerstoff bleibt tatsächlich an einem Magneten hängen.
Warum existiert He2 nicht?+
Helium bringt 4 Elektronen mit: zwei füllen σ1s, zwei füllen σ*1s. Bindend und antibindend heben sich exakt auf, Bindungsordnung null — keine Bindung, kein Molekül.
Kann ich MO-Diagramme eigener Moleküle generieren?+
Ja. Mit AcaDraw nennen Sie das Molekül, und der Generator zeichnet sein MO-Diagramm im Lehrbuchstil zum Verfeinern und Exportieren. Der kostenlose Plan reicht zum Ausprobieren; Exporte im Gratisplan enthalten ein Wasserzeichen.
Methode und Quellen
Wie diese Seite entstanden ist
Die Diagramme und die einzeiligen Erklärungen folgen Standard-Referenzen der Einführungschemie, darunter OpenStax Chemistry 2e und LibreTexts Chemistry. Die Abbildung ist ein vom Produkt generierter Entwurf für den Unterricht und nicht unabhängig begutachtet; prüfen Sie Kritisches anhand Ihrer Kursmaterialien.
Zuletzt geprüft: 2026-10-07
Quellen zum Nachprüfen
MO-Diagramm-Generator
Brauchen Sie ein Diagramm, das Ihr Arbeitsblatt nicht zeigt?
Nennen Sie das Molekül und erhalten Sie in Sekunden ein sauberes MO-Diagramm. Änderungswünsche äußern, dann exportieren.
Lewis-Struktur-Generator
Fünf Beispiel-Lewis-Strukturen mit jeder Bindung und jedem freien Paar erklärt.
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