Lewis-Strukturen zeichnen: 5 Schritte

Lewis-Strukturen gelingen mit System, nicht mit Talent

Eine Lewis-Struktur ist das erste Bild, das die Chemie von einem Molekül zeichnet — und die Klausur bewertet es binär: Die Elektronen sind am richtigen Ort oder nicht. Die gute Nachricht: Talent ist nicht nötig. Dieselben fünf Schritte liefern die richtige Struktur für Wasser, Kohlenstoffdioxid und nahezu jedes kleine Molekül eines Grundkurses.

Diese Anleitung geht die fünf Schritte komplett durch und wendet sie auf die fünf klassischen Moleküle an.

Was Sie vorher brauchen

• Die Summenformel (zum Beispiel H2O, CO2, CH4)
• Die Periodentabelle-Zahlen: H hat 1 Valenzelektron, C hat 4, N hat 5, O hat 6
• Einen Bleistift — Punkte wandern in Schritt 4, also zuerst leicht zeichnen

Schritt 1: Die Valenzelektronen insgesamt zählen

Addieren Sie pro Atom dessen Valenzelektronen und passen Sie bei Ionen die Ladung an. Wasser: 2×1 (H) + 6 (O) = 8. Kohlenstoffdioxid: 4 + 2×6 = 16. Schreiben Sie die Summe auf — sie ist das Budget für alles Weitere und ändert sich nie.

Schritt 2: Die Atome platzieren

Setzen Sie das Atom mit der niedrigsten Elektronegativität (außer Wasserstoff — nie zentral) in die Mitte und ordnen Sie den Rest darum. Beim CO2 ist Kohlenstoff zentral, beim NH3 Stickstoff. Im Zweifel ist das Atom, das in der Formel allein steht, meist das zentrale.

Schritt 3: Alle Atome mit Einfachbindungen verbinden

Zeichnen Sie vom Zentralatom zu jedem äußeren Atom eine Linie — ein gemeinsames Paar. Jede Bindung kostet zwei Elektronen aus dem Budget. Wasser hat 4 von 8 verbraucht, Kohlenstoffdioxid 4 von 16.

Schritt 4: Die restlichen Elektronen als freie Paare verteilen

Geben Sie die übrigen Elektronen zunächst den äußeren Atomen — immer zwei auf einmal — bis jedes ein volles Oktett hat (Wasserstoff: zwei). Nur wenn danach etwas übrig bleibt, kommt es ans Zentralatom. Hier zahlt sich das Zählen aus: Stimmt die Summe, fallen die Punkte exakt.

Schritt 5: Fehlende Oktetts mit Mehrfachbindungen auffüllen

Endet das Zentralatom mit weniger als acht Elektronen, wandeln Sie freie Paare äußerer Atome in gemeinsame Doppel- oder Dreifachbindungen um, bis alle voll sind. Genau deshalb hat CO2 zwei Doppelbindungen und O2 eine — mit Einfachbindungen allein blieben Oktetts offen.

Abgleich mit den fünf fertigen Strukturen:

Häufige Fehler

1. Die Elektronenzahl verlieren — die Summe aus Schritt 1 oben auf die Seite schreiben und nach jedem Schritt prüfen.
2. Wasserstoff in die Mitte — Wasserstoff sitzt immer außen, eine Bindung, fertig.
3. Schritt 5 überspringen — weniger als acht Elektronen am Zentralatom heißt: nicht fertig.
4. Wasserstoff freie Paare geben — Wasserstoff ist mit einer Bindung voll und trägt nie Punkte.
5. Falsches Zentralatom — das Atom mit der kleinsten Elektronegativität (ohne H) gehört in die Mitte.
6. Ionen vergessen — pro negativer Ladung ein Elektron dazu, pro positiver eines weg — ganz am Anfang.

Die Spickzettel-Tabelle

Druckbare Checkliste

Gehen Sie die Liste durch, bevor Sie abgeben:

• Valenzelektronen insgesamt gezählt und notiert (Ladungen einbezogen)
• Atom mit kleinster Elektronegativität (nie H) in die Mitte gesetzt
• Zuerst alle Atome mit Einfachbindungen verbunden
• Restelektronen immer zwei auf einmal verteilt, äußere Atome zuerst
• Jedes C, N, O von acht Elektronen umgeben; jedes H von zweien
• Fehlende Oktetts in Doppel- oder Dreifachbindungen umgewandelt
• Endgültige Punktzahl stimmt mit der Summe aus Schritt 1 überein

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Quellen

• OpenStax Chemistry 2e, 7.3 Lewis Symbols and Structures
• LibreTexts Chemistry