Générateur de structures de Lewis : exemples
Saisissez une molécule et générez en quelques secondes une structure de Lewis nette dans le style des manuels, ou étudiez ci-dessous les cinq structures de référence et leurs règles.
Cinq exemples corrects
Eau, dioxyde de carbone, méthane, ammoniac et oxygène — chaque ordre de liaison et doublet non liant dessiné correctement.
Les règles, condensées
Électrons de valence, règle de l’octet et doublets non liants en trois courtes fiches.
Générez la vôtre
Décrivez une petite molécule en mots et obtenez sa structure de Lewis pour vérification.
Structures de Lewis
Structures de Lewis : cinq exemples types
Le schéma ci-dessous montre les structures de Lewis de cinq molécules par lesquelles tout cours de chimie commence. Chaque structure est reprise sous la figure avec ses liaisons et doublets non liants, pour vérifier n’importe quel dessin de votre cru.
- H2O — eau
- L’oxygène occupe le centre avec deux liaisons simples vers les hydrogènes et deux doublets non liants sur l’oxygène. Ces deux doublets coudent la molécule en son V familier.
- CO2 — dioxyde de carbone
- Carbone au centre avec une double liaison vers chaque oxygène ; chaque oxygène porte deux doublets non liants. Seize électrons de valence, tous placés.
- CH4 — méthane
- Carbone lié à quatre hydrogènes par liaisons simples, sans doublet non liant. L’exemple type d’un octet complet uniquement en liaisons simples.
- NH3 — ammoniac
- Azote au centre avec trois liaisons simples vers les hydrogènes et un doublet non liant. Ce doublet repousse les liaisons en forme de pyramide.
- O2 — oxygène
- Deux oxygènes unis par une double liaison, chacun avec deux doublets non liants. La double liaison est exactement ce qu’exige la règle de l’octet.
Les trois règles
Les règles derrière chaque structure
Chaque structure de Lewis de cette page — et chaque structure que vous dessinerez — suit les trois mêmes règles.
- Compter les électrons de valence
- Additionnez les électrons de valence de tous les atomes : H apporte 1, C apporte 4, N apporte 5, O apporte 6. Le total ne change jamais en cours de dessin.
- La règle de l’octet
- Chaque atome C, N et O veut huit électrons — paires partagées dans les liaisons plus ses doublets non liants. L’hydrogène est l’exception courante : deux lui suffisent.
- Doublets non liants vs liants
- Une paire liante se trouve entre deux atomes ; un doublet non liant n’appartient qu’à un seul atome. Deux points mal placés changent toute la structure.
Référence rapide
Aide-mémoire des structures de Lewis
Les cinq molécules ci-dessus en un tableau — mémorisez les comptes d’électrons et ce tableau répond à la plupart des questions d’exercices.
| Molécule | Électrons de valence | Liaisons | Doublets non liants (atome central) |
|---|---|---|---|
| H2O | 8 | 2 simples | 2 |
| CO2 | 16 | 2 doubles | 0 |
| CH4 | 8 | 4 simples | 0 |
| NH3 | 8 | 3 simples | 1 |
| O2 | 12 | 1 double | 2 |
Comment ça marche
Générez vos propres structures de Lewis
- Étape 1
Nommez la molécule
Tapez la formule ou décrivez les atomes — eau, dioxyde de carbone ou toute petite molécule.
- Étape 2
Générez la structure
Le générateur place atomes, liaisons et doublets non liants dans un style net de manuel.
- Étape 3
Vérifiez et exportez
Comptez les électrons face à la règle de l’octet, demandez des corrections, puis exportez.
FAQ
Questions sur les structures de Lewis
Qu’est-ce qu’une structure de Lewis ?+
Une structure de Lewis montre comment les électrons de valence d’une molécule sont disposés : atomes en symboles, liaisons en traits, doublets non liants en paires de points. C’est la première image standard de la liaison en chimie introductive.
Comment dessiner une structure de Lewis ?+
Comptez les électrons de valence, placez au centre l’atome le moins électronégatif (jamais l’hydrogène), reliez par des liaisons simples, distribuez les électrons restants en doublets non liants jusqu’aux octets, puis formez des liaisons doubles ou triples là où il manque des électrons. Notre tutoriel « Comment dessiner les structures de Lewis » détaille les cinq étapes avec exemples.
Que signifient les points ?+
Chaque point est un électron de valence. Les paires de points sur un seul atome sont des doublets non liants ; une paire partagée entre deux atomes forme une liaison covalente, dessinée en trait.
Qu’est-ce que la règle de l’octet ?+
Carbone, azote et oxygène sont stables avec huit électrons de valence — liaisons plus doublets non liants. L’hydrogène est l’exception courante, rempli avec deux. Les éléments à partir de la troisième période peuvent en contenir plus de huit.
Pourquoi O2 a-t-il une double liaison ?+
Avec douze électrons de valence, deux oxygènes à liaison simple n’auraient que six électrons chacun. Partager une seconde paire en double liaison donne à chaque oxygène un octet complet — la double liaison plus deux doublets non liants.
Puis-je générer les structures de Lewis de mes molécules ?+
Oui. Avec AcaDraw, vous nommez la molécule et le générateur dessine sa structure de Lewis dans le style des manuels, à affiner et exporter. L’offre gratuite suffit pour essayer ; les exports gratuits comportent un filigrane.
Méthode et références
Comment cette page a été préparée
Les structures et les explications en une ligne suivent les références standard de chimie introductive, dont OpenStax Chemistry 2e et LibreTexts Chemistry. La figure est un projet pédagogique généré par le produit ; elle n’a pas fait l’objet d’une revue par les pairs indépendante — vérifiez les points critiques avec vos supports de cours.
Dernière vérification: 2026-10-07
Ressources de vérification
Générateur de structures de Lewis
Besoin d’une structure absente de votre exercice ?
Nommez la molécule et obtenez en quelques secondes une structure de Lewis nette. Demandez des modifications, puis exportez.
Comment dessiner les structures de Lewis
Un guide en cinq étapes avec exemples et liste de contrôle imprimable.
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