Gerador de estruturas de Lewis: exemplos
Digite uma molécula e gere em segundos uma estrutura de Lewis limpa no estilo de livro didático, ou estude abaixo as cinco estruturas de referência e suas regras.
Cinco exemplos corretos
Água, gás carbônico, metano, amônia e oxigênio — cada ordem de ligação e par isolado desenhados corretamente.
As regras, condensadas
Elétrons de valência, regra do octeto e pares isolados em três cartões curtos.
Gere a sua
Descreva qualquer molécula pequena em palavras e receba sua estrutura de Lewis para conferir.
Estruturas de Lewis
Estruturas de Lewis: cinco exemplos resolvidos
O diagrama abaixo mostra as estruturas de Lewis de cinco moléculas com que todo curso de química começa. Cada estrutura está listada abaixo da figura com suas ligações e pares isolados, para você conferir qualquer desenho seu.
- H2O — água
- O oxigênio fica no centro com duas ligações simples para hidrogênios e dois pares isolados sobre o oxigênio. São esses dois pares que dobram a molécula no famoso formato de V.
- CO2 — gás carbônico
- Carbono no centro com uma ligação dupla para cada oxigênio; cada oxigênio carrega dois pares isolados. Dezesseis elétrons de valência, todos alocados.
- CH4 — metano
- Carbono ligado a quatro hidrogênios por ligações simples, sem par isolado algum. O exemplo de livro de um octeto completo só com ligações simples.
- NH3 — amônia
- Nitrogênio no centro com três ligações simples para hidrogênios e um par isolado. O par isolado empurra as ligações para uma forma de pirâmide.
- O2 — oxigênio
- Dois oxigênios unidos por ligação dupla, cada um com dois pares isolados. A ligação dupla é exatamente o que a regra do octeto exige.
As três regras
As regras por trás de toda estrutura
Toda estrutura de Lewis desta página — e toda que você desenhar — segue as mesmas três regras.
- Conte os elétrons de valência
- Some os elétrons de valência de todos os átomos: H contribui 1, C contribui 4, N contribui 5, O contribui 6. O total não muda enquanto você desenha.
- A regra do octeto
- Todo C, N e O quer oito elétrons — pares compartilhados nas ligações mais seus pares isolados. O hidrogênio é a exceção comum: enche com dois.
- Pares isolados vs. pares ligantes
- Um par ligante fica entre dois átomos; um par isolado pertence a um só átomo. Dois pontos no lugar errado mudam toda a estrutura.
Referência rápida
Tabela de estruturas de Lewis
As cinco moléculas acima em uma tabela — decore as contagens de elétrons e esta tabela responde a maioria das questões dos exercícios.
| Molécula | Elétrons de valência | Ligações | Pares isolados (átomo central) |
|---|---|---|---|
| H2O | 8 | 2 simples | 2 |
| CO2 | 16 | 2 duplas | 0 |
| CH4 | 8 | 4 simples | 0 |
| NH3 | 8 | 3 simples | 1 |
| O2 | 12 | 1 dupla | 2 |
Como funciona
Gere suas próprias estruturas de Lewis
- Passo 1
Nomeie a molécula
Digite a fórmula ou descreva os átomos — água, gás carbônico ou qualquer molécula pequena.
- Passo 2
Gere a estrutura
O gerador posiciona átomos, ligações e pares isolados em estilo limpo de livro didático.
- Passo 3
Confira e exporte
Conte os elétrons contra a regra do octeto, peça correções e exporte.
Perguntas frequentes
Perguntas sobre estruturas de Lewis
O que é uma estrutura de Lewis?+
Uma estrutura de Lewis mostra como os elétrons de valência de uma molécula estão dispostos: átomos como símbolos, ligações como linhas e pares isolados como pares de pontos. É a primeira imagem padrão da ligação na química introdutória.
Como desenho uma estrutura de Lewis?+
Conte os elétrons de valência totais, coloque no centro o átomo menos eletronegativo (nunca hidrogênio), conecte com ligações simples, distribua os elétrons restantes como pares isolados até completar octetos e forme ligações duplas ou triplas onde faltar elétron. Nosso tutorial «Como desenhar estruturas de Lewis» percorre os cinco passos com exemplos.
O que significam os pontos?+
Cada ponto é um elétron de valência. Pares de pontos sobre um único átomo são pares isolados; um par compartilhado entre dois átomos forma uma ligação covalente, desenhada como linha.
O que é a regra do octeto?+
Carbono, nitrogênio e oxigênio ficam estáveis com oito elétrons de valência — ligações mais pares isolados. O hidrogênio é a exceção comum, cheio com dois. Elementos do terceiro período em diante podem comportar mais de oito.
Por que o O2 tem ligação dupla?+
Com doze elétrons de valência, dois oxigênios unidos por ligação simples teriam só seis elétrons cada. Compartilhar um segundo par como ligação dupla dá a cada oxigênio um octeto completo — a ligação dupla mais dois pares isolados.
Posso gerar estruturas de Lewis das minhas moléculas?+
Sim. Com o AcaDraw você nomeia a molécula e o gerador desenha sua estrutura de Lewis em estilo de livro didático, para refinar e exportar. O plano gratuito basta para experimentar; exportações gratuitas incluem marca d’água.
Método e referências
Como esta página foi preparada
As estruturas e as explicações de uma linha seguem referências padrão de química introdutória, incluindo OpenStax Chemistry 2e e LibreTexts Chemistry. A figura é um rascunho didático gerado pelo produto; não passou por revisão por pares independente, então confira os pontos críticos com o material do seu curso.
Última revisão: 2026-10-07
Recursos de verificação
Gerador de estruturas de Lewis
Precisa de uma estrutura que seu exercício não mostra?
Nomeie a molécula e receba em segundos uma estrutura de Lewis limpa. Peça alterações e exporte.
Como desenhar estruturas de Lewis
Um guia de desenho em cinco passos com exemplos e lista para imprimir.
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