Como desenhar estruturas de Lewis: 5 passos

Por que as estruturas de Lewis recompensam o método, não o talento

Uma estrutura de Lewis é o primeiro desenho que a química faz de uma molécula, e a prova a avalia em binário: os elétrons estão no lugar certo ou não estão. A boa notícia é que talento não é necessário — os mesmos cinco passos produzem a estrutura correta da água, do gás carbônico ou de quase qualquer molécula pequena de um curso introdutório.

Este guia percorre os cinco passos até o fim e os aplica às cinco moléculas clássicas.

O que você precisa antes de começar

• A fórmula molecular (por exemplo H2O, CO2, CH4)
• As contas da tabela periódica: H tem 1 elétron de valência, C tem 4, N tem 5, O tem 6
• Um lápis — no passo 4 os pontos se movem, então desenhe-os leves no começo

Passo 1: conte os elétrons de valência totais

Some um elétron por elétron de valência de cada átomo e ajuste a carga se for um íon. Água: 2×1 (H) + 6 (O) = 8. Gás carbônico: 4 + 2×6 = 16. Anote o total — é o seu orçamento para tudo o que vem e nunca muda.

Passo 2: posicione os átomos

Coloque no centro o átomo menos eletronegativo (exceto hidrogênio, que nunca é central) e arrume o resto ao redor. No CO2 o carbono é central; no NH3, o nitrogênio. Na dúvida, o átomo que aparece sozinho na fórmula costuma ser o central.

Passo 3: conecte todos os átomos com ligações simples

Desenhe uma linha — um par compartilhado — do átomo central para cada átomo externo. Cada ligação gasta dois elétrons do orçamento. A água usou 4 dos seus 8; o gás carbônico, 4 dos seus 16.

Passo 4: distribua os elétrons restantes como pares isolados

Dê os elétrons que sobraram primeiro aos átomos externos, dois de cada vez, até que cada um tenha o octeto completo (dois para o hidrogênio). Só se sobrar algo depois de encher os externos, coloque no átomo central. É aqui que contar compensa: se o total está certo, os pontos fecham exatos.

Passo 5: corrija octetos incompletos com ligações múltiplas

Se o átomo central termina com menos de oito elétrons, converta pares isolados dos átomos externos em ligações duplas ou triplas compartilhadas até todos ficarem completos. É exatamente por isso que o CO2 tem duas ligações duplas e o O2 tem uma — só com ligações simples os octetos ficam abertos.

Confira com as cinco estruturas prontas:

Erros comuns a evitar

1. Perder a conta dos elétrons — escreva o total do passo 1 no topo da página e confira após cada passo.
2. Hidrogênio no centro — hidrogênio fica sempre fora, uma ligação, pronto.
3. Pular o passo 5 — se o átomo central tem menos de oito elétrons, a estrutura não terminou.
4. Dar pares isolados ao hidrogênio — hidrogênio enche com a ligação dele; nunca carrega pontos.
5. Átomo central errado — o átomo menos eletronegativo (nunca H) vai no meio.
6. Esquecer os íons — adicione um elétron por carga negativa e retire um por positiva, antes de tudo.

A tabela de consulta rápida

Lista de verificação para imprimir

Antes de entregar uma estrutura, passe por esta lista:

• Elétrons de valência totais contados e anotados (cargas incluídas)
• Átomo menos eletronegativo (nunca H) colocado no centro
• Todos os átomos primeiro conectados com ligações simples
• Elétrons restantes distribuídos dois a dois, átomos externos primeiro
• Cada C, N, O cercado por oito elétrons; cada H por dois
• Ligações duplas ou triplas formadas onde faltava octeto
• A contagem final de pontos bate com o total do passo 1

Precisa de uma estrutura de Lewis rápido?

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Referências

• OpenStax Chemistry 2e, 7.3 Lewis Symbols and Structures
• LibreTexts Chemistry