분자 오비탈 도해 생성기: 예시와 규칙
분자를 입력하면 교과서 스타일의 분자 오비탈 도해를 몇 초 만에 생성합니다. 아래 H2와 O2 참고 도해와 그 규칙을 공부해도 됩니다.
H2와 O2를 정확히
가장 단순한 도해와 정통 도해 — 에너지 순서, 전자 화살표, 유명한 홀전자까지 정확합니다.
규칙을 세 장으로
결합성 vs 반결합성, 결합 차수 공식, 채우기 규칙을 세 카드로 압축.
직접 만들기
분자를 글로 설명하면 대조용 MO 도해를 얻습니다.
분자 오비탈 도해
분자 오비탈 도해: H2와 O2
아래 도해는 모든 수업이 시작하는 두 MO 도해입니다. 가장 단순한 수소와, 정통 완전 예제인 산소. 각 도해는 아래에서 준위별로 설명합니다.
- H2 — 수소
- 두 1s 오비탈이 σ1s(결합성)와 σ*1s(반결합성)로 합쳐집니다. 전자 둘 다 σ1s에 들어가고 σ*1s는 비어 있으며, 결합 차수는 (2−0)/2 = 1, 단일 결합입니다.
- O2 — 산소
- 결합성 전자 8개, 반결합성 전자 4개. 결합 차수는 (8−4)/2 = 2 — 이중 결합입니다. 두 개의 홀전자 π*2p가 바로 O2 상자성의 원인입니다.
세 가지 규칙
모든 MO 도해 뒤의 규칙
모든 MO 도해도 — 그것에 대한 모든 시험 문제도 — 같은 세 규칙으로 돌아갑니다.
- 결합성 vs 반결합성
- 두 원자 오비탈이 합쳐지면 낮은 결합성 오비탈(σ, π)과 높은 반결합성 오비탈(σ*, π*)이 생깁니다. 결합성 전자는 원자를 붙들고, 반결합성 전자는 끌어냅니다.
- 결합 차수 공식
- 결합 차수 = (결합성 전자 − 반결합성 전자) / 2. 0이면 결합이 없습니다 — He₂가 존재하지 않는 정확한 이유입니다.
- 아래에서 위로 채우기
- 전자는 가장 낮은 준위부터(구성 원리), 홀전자는 흩어진 뒤 짝(훈트 규칙), 짝은 반대 스핀(파울리 원리) — 전자 배치와 같은 규칙입니다.
요약표
MO 요약: 결합 차수와 자성
다섯 분자를 한 표로 — 결합 차수는 공식에서, 자성은 홀전자에서. MO 학습지의 대부분 문제를 이 표로 답할 수 있습니다.
| 분자 | 원자가 전자 수 | 결합 차수 | 자성 |
|---|---|---|---|
| H2 | 2 | 1 | 반자성 |
| He2 | 4 | 0 | 존재하지 않음 |
| N2 | 14 | 3 | 반자성 |
| O2 | 16 | 2 | 상자성 |
| F2 | 18 | 1 | 반자성 |
작동 방식
자신만의 MO 도해 생성
- 1단계
분자 말하기
화학식을 입력 — H2, O2, N2 또는 공부 중인 아무 이원자 분자.
- 2단계
도해 생성
생성기가 준위·라벨·전자 화살표를 교과서 스타일로 배치합니다.
- 3단계
확인하고 내보내기
결합 차수 공식으로 검산하고, 수정을 요청한 뒤 내보냅니다.
FAQ
분자 오비탈 도해 질문
분자 오비탈 도해란 무엇인가요?+
MO 도해는 원자 오비탈이 어떻게 분자 오비탈로 합쳐지는지 보여줍니다. 양쪽에 원자 준위, 가운데에 결합성·반결합성 준위, 전자는 화살표로 아래에서 채웁니다. 결합 차수, 결합 세기, 자성을 예측합니다.
분자 오비탈 도해는 어떻게 그리나요?+
원자가 전자를 세고, 양쪽에 원자 준위를 그리고, 가운데에 에너지 순서대로 분자 준위를 쓰고, 아래부터 화살표로 채우고, 결합 차수를 계산합니다. 「분자 오비탈 도해 그리기」 튜토리얼이 다섯 단계를 안내합니다.
MO 도해의 결합 차수란?+
결합 차수 = (결합성 전자 − 반결합성 전자) / 2이며 결합의 수를 뜻합니다. O2는 (8−4)/2 = 2로 이중 결합, He2처럼 0이면 분자가 존재하지 않습니다.
O2는 왜 상자성인가요?+
O2에는 원자가 전자가 16개 있어 π2p까지 채운 뒤, 두 π*2p 오비탈이 짝을 만들지 않고 각각 홀전자 하나씩을 받습니다. 홀전자는 자기장에 끌립니다 — 액체 산소는 실제로 자석에 붙습니다.
He2는 왜 존재하지 않나요?+
헬륨은 전자 4개를 가져와 2개는 σ1s에, 2개는 σ*1s에 채웁니다. 결합성과 반결합성이 정확히 상쇄되어 결합 차수 0 — 결합도 분자도 없습니다.
직접 분자의 MO 도해를 만들 수 있나요?+
네. AcaDraw에 분자 이름을 말하면 교과서 스타일의 MO 도해를 생성해 수정하고 내보낼 수 있습니다. 무료 플랜으로 체험할 수 있으며 무료 내보내기에는 워터마크가 포함됩니다.
작성 방법과 참고 자료
이 페이지의 작성 방법
도해와 한 줄 설명은 OpenStax Chemistry 2e, LibreTexts Chemistry 등 표준 입문 화학 자료를 따랐습니다. 그림은 제품이 생성한 교육용 초안으로 독립적인 동료 검토를 거치지 않았으므로, 중요한 내용은 수업 자료로 확인하세요.
최종 확인: 2026-10-07
MO 도해 생성기
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