分子軌道図ジェネレーター：例と描き方
分子を入力するだけで、教科書スタイルの分子軌道図を数秒で生成。下の H2 と O2 の参照図とそのルールを学ぶこともできます。
H2 と O2 を正確に
最も単純な図と定番の図——エネルギー順序、電子の矢印、有名な不対電子まで正確。
ルールを3枚に凝縮
結合性 vs 反結合性、結合次数の公式、充填規則を3枚のカードで。
自分の図を生成
分子を言葉で記述すれば、照合用の MO 図が得られます。
分子軌道図
分子軌道図：H2 と O2
下の図は、どの授業でも最初に学ぶ2つの MO 図です。最も単純な水素と、定番の完全例である酸素。それぞれ図の下で準位ごとに解説します。
- H2——水素
- 2つの 1s 軌道が σ1s（結合性）と σ*1s（反結合性）に組み合わさります。電子は両方とも σ1s に入り、σ*1s は空のまま。結合次数は (2−0)/2 = 1、一重結合です。
- O2——酸素
- 結合性電子は8個、反結合性電子は4個。結合次数は (8−4)/2 = 2、二重結合です。2つの不対 π*2p 電子こそ O2 の常磁性の源です。
3つのルール
すべての MO 図の背景にあるルール
どの MO 図も——それに関するどの試験問題も——同じ3つのルールで動きます。
- 結合性 vs 反結合性
- 2つの原子軌道が組み合わさると、低い結合性軌道（σ・π）と高い反結合性軌道（σ*・π*）ができます。結合性電子は原子を結びつけ、反結合性電子は引き離します。
- 結合次数の公式
- 結合次数 =（結合性電子 − 反結合性電子）/ 2。ゼロなら結合なし——He₂ が存在しないまさにその理由です。
- 下から順に満たす
- 電子は低い準位から入る（構成原理）、1つずつ広がってから対になる（フントの規則）、対は逆スピン（パウリの原理）——電子配置と同じ規則です。
早見表
MO 早見表：結合次数と磁性
5分子を1枚の表に——結合次数は公式から、磁性は不対電子から。MO のワークシートの多くの問いにこの表で答えられます。
| 分子 | 価電子数 | 結合次数 | 磁性 |
|---|---|---|---|
| H2 | 2 | 1 | 反磁性 |
| He2 | 4 | 0 | 存在しない |
| N2 | 14 | 3 | 反磁性 |
| O2 | 16 | 2 | 常磁性 |
| F2 | 18 | 1 | 反磁性 |
使い方
自分の MO 図を生成
- ステップ 1
分子を言う
化学式を入力——H2、O2、N2、学習中の任意の二原子分子。
- ステップ 2
図を生成
生成器が準位・ラベル・電子の矢印を教科書スタイルに配置します。
- ステップ 3
確認して書き出す
結合次数の公式で検算し、修正を依頼してから書き出します。
よくある質問
分子軌道図の質問
分子軌道図とは何ですか？+
MO 図は原子軌道がどう分子軌道に組み合わさるかを示す図です。左右に原子準位、中央に結合性・反結合性準位、電子は矢印で下から満たしていきます。結合次数・結合の強さ・磁性を予測できます。
分子軌道図はどう描きますか？+
価電子を数え、両側に原子準位を描き、中央にエネルギー順で分子準位を書き、下から矢印で満たし、結合次数を計算します。「分子軌道図の描き方」チュートリアルが5ステップすべてを解説します。
MO 図の結合次数とは？+
結合次数 =（結合性電子 − 反結合性電子）/ 2 で、結合の本数を表します。O2 は (8−4)/2 = 2 の二重結合、He2 のようにゼロなら分子は存在しません。
なぜ O2 は常磁性ですか？+
O2 には価電子が16個あり、π2p まで満たした後、2つの π*2p 軌道が対を作らず各1個ずつ単電子を取ります。不対電子は磁場に引かれます——液体酸素が実際に磁石に付くほどです。
なぜ He2 は存在しないのですか？+
ヘリウムは電子4個を持ち、2個は σ1s に、2個は σ*1s に入ります。結合性と反結合性が完全に相殺され、結合次数ゼロ——結合も分子もありません。
自分の分子の MO 図は生成できますか？+
はい。AcaDraw に分子名を伝えると、教科書スタイルの MO 図を生成し、修正・書き出しできます。無料プランで試せます。無料プランの書き出しには透かしが入ります。
作成方法と参考文献
このページの作成方法
図と一行解説は、OpenStax Chemistry 2e や LibreTexts Chemistry などの標準的な入門化学資料に基づいています。図は本製品が生成した教育用ドラフトであり、独立した査読は受けていません。重要な内容は授業資料で確認してください。
最終確認: 2026-10-07
MO 図ジェネレーター
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