ルイス構造の描き方：5ステップガイド

ルイス構造は才能ではなく手順で描ける

ルイス構造式は化学が分子に描く最初の図で、試験の採点は二者択一です。電子が正しい場所にあるか、ないか。良い知らせは、才能が要らないこと——同じ5ステップで、水も二酸化炭素も、入門課程で出会うほぼすべての小分子の正しい構造が描けます。

このガイドは5ステップを最初から最後まで進み、定番の5分子に適用します。

始める前に用意するもの

• 分子式（例：H2O、CO2、CH4）
• 周期表の数：H は価電子1個、C は4個、N は5個、O は6個
• 鉛筆——ステップ4で点を動かすので、最初は薄く描きます

ステップ 1：価電子の合計を数える

すべての原子の価電子を1個ずつ足し、イオンなら電荷ぶん調整します。水：2×1（H）+ 6（O）= 8。二酸化炭素：4 + 2×6 = 16。合計を書き留めてください——以降すべての予算であり、決して変わりません。

ステップ 2：原子を配置する

電気陰性度が最も低い原子（水素は中心に置かない）を中央にし、残りを周りに配置します。CO2 では炭素が、NH3 では窒素が中心です。迷ったら、化学式で単独で現れる原子がたいてい中心です。

ステップ 3：すべての原子を単結合でつなぐ

中心原子から各外側の原子へ線を1本——共有対1つ——引きます。結合1本につき予算から2電子消費。水は 8 のうち 4 を、二酸化炭素は 16 のうち 4 を使いました。

ステップ 4：残りの電子を孤立電子対として配る

残った電子はまず外側の原子に、2個ずつ与え、それぞれがオクテット（水素は2個）になるまで続けます。外側がすべて満たされてなお余る場合だけ、中心原子に置きます。ここで数の勘定が報われます。合計が正しければ、点はちょうど収まります。

ステップ 5：オクテット不足は多重結合で補う

中心原子が8電子に満たないときは、外側の原子の孤立電子対を二重結合・三重結合として共有に切り替え、全員が満たされるまで続けます。CO2 に二重結合が2本、O2 に1本あるのはまさにそのため——単結合だけではオクテットが完成しません。

完成した5構造と照合してください：

よくあるミス

1. 電子の数が分からなくなる——ステップ1の合計をページ上部に書き、各ステップ後に確認する。
2. 水素を中心に置く——水素は必ず外側、結合1本で完了。
3. ステップ5を飛ばす——中心原子が8電子未満なら構造は未完成。
4. 水素に孤立電子対を与える——水素は結合1本で満杯。点は絶対に持ちません。
5. 中心原子の選び間違い——電気陰性度が最も低い非水素原子が中央。
6. イオンを忘れる——負電荷ごとに1電子追加、正電荷ごとに1電子除去を最初に行う。

早見表

印刷可能なチェックリスト

提出前にこのリストを確認します：

• 価電子の合計を数えて明記した（電荷の調整を含む）
• 電気陰性度が最小の原子（H 以外）を中心に置いた
• まずすべての原子を単結合でつないだ
• 残り電子を2個ずつ、外側の原子から配った
• すべての C・N・O の周りに8電子、すべての H に2電子
• オクテットが足りない場所は二重・三重結合に直した
• 最終的な点の数がステップ1の合計と一致している

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参考文献

• OpenStax Chemistry 2e, 7.3 Lewis Symbols and Structures
• LibreTexts Chemistry