Generador de estructuras de Lewis: ejemplos
Escribe una molécula y genera en segundos una estructura de Lewis limpia al estilo de libro de texto, o estudia abajo las cinco estructuras de referencia y sus reglas.
Cinco ejemplos correctos
Agua, dióxido de carbono, metano, amoníaco y oxígeno — cada orden de enlace y par solitario dibujado correctamente.
Las reglas, condensadas
Electrones de valencia, regla del octeto y pares solitarios en tres tarjetas cortas.
Genera la tuya
Describe cualquier molécula pequeña con palabras y obtén su estructura de Lewis para comparar.
Estructuras de Lewis
Estructuras de Lewis: cinco ejemplos resueltos
El diagrama siguiente muestra las estructuras de Lewis de cinco moléculas con las que empieza todo curso de química. Cada estructura aparece debajo de la figura con sus enlaces y pares solitarios, para que compruebes contra ellas cualquier dibujo tuyo.
- H2O — agua
- El oxígeno ocupa el centro con dos enlaces simples hacia hidrógenos y dos pares solitarios sobre el oxígeno. Esos dos pares doblan la molécula en la familiar forma de V.
- CO2 — dióxido de carbono
- Carbono en el centro con un doble enlace hacia cada oxígeno; cada oxígeno lleva dos pares solitarios. Dieciséis electrones de valencia en total, todos asignados.
- CH4 — metano
- Carbono unido a cuatro hidrógenos con enlaces simples, sin pares solitarios. El ejemplo de libro de un octeto completo solo con enlaces simples.
- NH3 — amoníaco
- Nitrógeno en el centro con tres enlaces simples hacia hidrógenos y un par solitario. El par solitario empuja los enlaces hacia forma de pirámide.
- O2 — oxígeno
- Dos oxígenos unidos por un doble enlace, cada uno con dos pares solitarios. El doble enlace es lo que exige la regla del octeto.
Las tres reglas
Las reglas detrás de cada estructura
Cada estructura de Lewis de esta página — y cada una que dibujarás — sigue las mismas tres reglas.
- Cuenta los electrones de valencia
- Suma los electrones de valencia de todos los átomos: H aporta 1, C aporta 4, N aporta 5, O aporta 6. El total no cambia mientras dibujas.
- La regla del octeto
- Cada C, N y O quiere ocho electrones — pares compartidos en enlaces más sus pares solitarios. El hidrógeno es la excepción común: se llena con dos.
- Pares solitarios vs. pares enlazantes
- Un par enlazante está entre dos átomos en un enlace; un par solitario pertenece a un solo átomo. Dos puntos en el lugar equivocado cambian toda la estructura.
Referencia rápida
Tabla de estructuras de Lewis
Las cinco moléculas de arriba en una tabla — memoriza los recuentos de electrones y esta tabla responde la mayoría de las preguntas de los ejercicios.
| Molécula | Electrones de valencia | Enlaces | Pares solitarios (átomo central) |
|---|---|---|---|
| H2O | 8 | 2 simples | 2 |
| CO2 | 16 | 2 dobles | 0 |
| CH4 | 8 | 4 simples | 0 |
| NH3 | 8 | 3 simples | 1 |
| O2 | 12 | 1 doble | 2 |
Cómo funciona
Genera tus propias estructuras de Lewis
- Paso 1
Nombra la molécula
Escribe la fórmula o describe los átomos — agua, dióxido de carbono o cualquier molécula pequeña.
- Paso 2
Genera la estructura
El generador coloca átomos, enlaces y pares solitarios en un estilo limpio de libro de texto.
- Paso 3
Comprueba y exporta
Cuenta los electrones contra la regla del octeto, pide correcciones y exporta.
Preguntas frecuentes
Preguntas sobre estructuras de Lewis
¿Qué es una estructura de Lewis?+
Una estructura de Lewis muestra cómo se disponen los electrones de valencia de una molécula: átomos como símbolos de elementos, enlaces como líneas y pares solitarios como pares de puntos. Es la primera imagen estándar del enlace en la química introductoria.
¿Cómo dibujo una estructura de Lewis?+
Cuenta los electrones de valencia totales, coloca en el centro el átomo menos electronegativo (nunca el hidrógeno), conecta los átomos con enlaces simples, reparte los electrones restantes como pares solitarios hasta completar octetos y forma enlaces dobles o triples donde falten. Nuestro tutorial «Cómo dibujar estructuras de Lewis» recorre los cinco pasos con ejemplos.
¿Qué significan los puntos?+
Cada punto es un electrón de valencia. Los puntos en pares sobre un solo átomo son pares solitarios; un par compartido entre dos átomos forma un enlace covalente, dibujado como línea.
¿Qué es la regla del octeto?+
El carbono, el nitrógeno y el oxígeno son estables con ocho electrones de valencia — enlaces más pares solitarios. El hidrógeno es la excepción común, lleno con dos. Los elementos del tercer periodo en adelante pueden contener más de ocho.
¿Por qué el O2 tiene un doble enlace?+
Con doce electrones de valencia, dos oxígenos unidos por un enlace simple quedarían con solo seis electrones cada uno. Compartir un segundo par como doble enlace le da a cada oxígeno un octeto completo — el doble enlace más dos pares solitarios.
¿Puedo generar estructuras de Lewis de mis moléculas?+
Sí. Con AcaDraw nombras la molécula y el generador dibuja su estructura de Lewis al estilo de libro de texto, que puedes refinar y exportar. El plan gratuito basta para probarlo; las exportaciones gratuitas incluyen marca de agua.
Método y referencias
Cómo se elaboró esta página
Las estructuras y las explicaciones de una línea siguen referencias estándar de química introductoria, incluidas OpenStax Chemistry 2e y LibreTexts Chemistry. La figura es un borrador docente generado por el producto; no ha pasado por revisión por pares independiente, así que comprueba lo crítico con los materiales de tu curso.
Última revisión: 2026-10-07
Recursos de verificación
Generador de estructuras de Lewis
¿Necesitas una estructura que tu hoja de ejercicios no muestra?
Nombra la molécula y obtén en segundos una estructura de Lewis limpia. Pide cambios y expórtala.
Cómo dibujar estructuras de Lewis
Una guía de dibujo en cinco pasos con ejemplos y una lista imprimible.
Generador de diagramas científicos
Diagramas rotulados para cualquier tema de investigación o docencia, al estilo de libro de texto.
Generador de ilustraciones científicas
Ilustraciones listas para publicar en todas las disciplinas.
Diagramas de orbitales moleculares
Diagramas MO de H2 y O2 con orden de enlace y magnetismo resueltos.