Lewis yapıları nasıl çizilir: 5 adım

Lewis yapıları neden yeteneği değil yöntemi ödüllendirir

Lewis yapısı, kimyanın bir molekül hakkında çizdiği ilk resimdir ve sınav onu ikili değerlendirir: elektronlar doğru yerdedir ya da değildir. İyi haber yeteneğin gerekmediğidir — aynı beş adım, su, karbon dioksit ve giriş dersindeki neredeyse her küçük molekül için doğru yapıyı verir.

Bu rehber beş adımı baştan sona yürütür ve klasik beş moleküle uygular.

Başlamadan önce gerekenler

• Molekül formülü (örneğin H2O, CO2, CH4)
• Periyodik tablo sayıları: H 1 değerlik elektronlu, C 4, N 5, O 6
• Bir kurşun kalem — 4. adımda noktalar taşınır, o yüzden önce hafif çizin

1. adım: Toplam değerlik elektronlarını sayın

Her atomun her değerlik elektronunu tek tek toplayın; tür bir iyonsa yükü kadar düzeltin. Su: 2×1 (H) + 6 (O) = 8. Karbon dioksit: 4 + 2×6 = 16. Toplamı yazın — bu, ardından gelen her şeyin bütçesidir ve asla değişmez.

2. adım: Atomları yerleştirin

En düşük elektronegatiflikli atomu (hidrojen hariç — hidrojen asla merkezde olmaz) ortaya koyun, kalanları çevresine dizin. CO2'de merkez karbondur; NH3'te azot. Tereddütte kalırsanız, formülde tek başına duran atom genellikle merkezdir.

3. adım: Tüm atomları tek bağlarla birleştirin

Merkez atomdan her dış atomma bir çizgi — bir paylaşılan çift — çekin. Her bağ bütçeden iki elektron harcar. Su 8'inin 4'ünü, karbon dioksit 16'sının 4'ünü kullandı.

4. adım: Kalan elektronları yalnız çift olarak dağıtın

Kalan elektronları önce dış atomlara, ikişer ikişer, her biri tam oktete ulaşıncaya kadar verin (hidrojen için iki yeter). Dış atomlar dolduktan sonra da bir şey artarsa ancak o zaman merkez atoma koyun. Saymanın kâr ettiği yer burasıdır — toplam doğruysa noktalar tam oturur.

5. adım: Eksik oktetleri çoklu bağlarla tamamlayın

Merkez atom sekiz elektronun altında kalırsa, dış atomların yalnız çiftlerini paylaşılan çift ya da üçlü bağlara çevirin ve herkes doluncaya kadar sürdürün. CO2'nin iki çift bağı, O2'nin bir çift bağı olmasının nedeni tam olarak budur — yalnız tek bağlarla oktetler açık kalır.

Bitmiş beş yapıyla karşılaştırın:

Kaçınılması gereken yaygın hatalar

1. Elektron sayısını kaybetmek — 1. adımdaki toplamı sayfanın en üstüne yazın ve her adımdan sonra kontrol edin.
2. Hidrojeni merkeze koymak — hidrojen daima dışarıda, tek bağ, bitti.
3. 5. adımı atlamak — merkez atomda sekizden az elektron varsa yapı bitmemiştir.
4. Hidrojene yalnız çift vermek — hidrojen tek bağıyla doludur; asla nokta taşımaz.
5. Yanlış merkez atomu — en düşük elektronegatiflikli (H olmayan) atom ortaya gider.
6. İyonları unutmak — her negatif yük için bir elektron ekleyin, her pozitif yük için bir çıkarın; en başta.

Kopya kâğıdı tablosu

Yazdırılabilir kontrol listesi

Bir yapıyı teslim etmeden önce bu listeyi gözden geçirin:

• Toplam değerlik elektronu sayıldı ve yazıldı (yükler dahil)
• En düşük elektronegatiflikli atom (asla H değil) merkeze kondu
• Önce tüm atomlar tek bağlarla birleştirildi
• Kalan elektronlar ikişerli, önce dış atomlara dağıtıldı
• Her C, N, O sekiz elektronla çevrili; her H iki ile
• Okteti eksik yerlerde çift veya üçlü bağ oluşturuldu
• Son nokta sayısı 1. adımdaki toplamla aynı

Hızla bir Lewis yapısı mı gerekiyor?

Bir cevabı denetlemek — ya da elle çizimi tamamen atlamak — isterseniz molekülü adlandırın; AcaDraw ders kitabı tarzında temiz bir Lewis yapısı üretir, düzenleyip dışa aktarabilirsiniz. Lewis yapısı üreteci sayfasından başlayın. Diğer bilimsel şekiller için bilim diyagramı üreteci her konuyu kapsar.

Kaynaklar

• OpenStax Chemistry 2e, 7.3 Lewis Symbols and Structures
• LibreTexts Chemistry