Generatore di strutture di Lewis: esempi
Digita una molecola e genera in pochi secondi una struttura di Lewis pulita in stile libro di testo, oppure studia qui sotto le cinque strutture di riferimento e le loro regole.
Cinque esempi corretti
Acqua, anidride carbonica, metano, ammoniaca e ossigeno — ogni ordine di legame e coppia solitaria disegnati correttamente.
Le regole, in breve
Elettroni di valenza, regola dell’ottetto e coppie solitarie in tre schede brevi.
Genera la tua
Descrivi una piccola molecola a parole e ottieni la sua struttura di Lewis per il confronto.
Strutture di Lewis
Strutture di Lewis: cinque esempi svolti
Lo schema seguente mostra le strutture di Lewis di cinque molecole con cui inizia ogni corso di chimica. Ogni struttura è riportata sotto la figura con i suoi legami e coppie solitarie, per controllare qualsiasi tuo disegno.
- H2O — acqua
- L’ossigeno sta al centro con due legami semplici verso gli idrogeni e due coppie solitarie sull’ossigeno. Quelle due coppie piegano la molecola nella familiare forma a V.
- CO2 — anidride carbonica
- Carbonio al centro con un doppio legame verso ogni ossigeno; ogni ossigeno porta due coppie solitarie. Sedici elettroni di valenza, tutti assegnati.
- CH4 — metano
- Carbonio legato a quattro idrogeni con legami semplici, senza coppie solitarie. L’esempio da manuale di un ottetto completo solo con legami semplici.
- NH3 — ammoniaca
- Azoto al centro con tre legami semplici verso gli idrogeni e una coppia solitaria. La coppia solitaria spinge i legami in una forma piramidale.
- O2 — ossigeno
- Due ossigeni uniti da un doppio legame, ciascuno con due coppie solitarie. Il doppio legame è esattamente ciò che richiede la regola dell’ottetto.
Le tre regole
Le regole dietro ogni struttura
Ogni struttura di Lewis di questa pagina — e ognuna che disegnerai — segue le stesse tre regole.
- Conta gli elettroni di valenza
- Somma gli elettroni di valenza di tutti gli atomi: H ne porta 1, C 4, N 5, O 6. Il totale non cambia mentre disegni.
- La regola dell’ottetto
- Ogni atomo C, N e O vuole otto elettroni — coppie condivise nei legami più le proprie coppie solitarie. L’idrogeno è l’eccezione comune: ne bastano due.
- Coppie solitarie vs coppie di legame
- Una coppia di legame sta tra due atomi; una coppia solitaria appartiene a un solo atomo. Due punti nel posto sbagliato cambiano tutta la struttura.
Riferimento rapido
Tabella delle strutture di Lewis
Le cinque molecole sopra in una tabella — memorizza i conteggi di elettroni e questa tabella risponde alla maggior parte delle domande degli esercizi.
| Molecola | Elettroni di valenza | Legami | Coppie solitarie (atomo centrale) |
|---|---|---|---|
| H2O | 8 | 2 semplici | 2 |
| CO2 | 16 | 2 doppi | 0 |
| CH4 | 8 | 4 semplici | 0 |
| NH3 | 8 | 3 semplici | 1 |
| O2 | 12 | 1 doppio | 2 |
Come funziona
Genera le tue strutture di Lewis
- Passo 1
Nomina la molecola
Digita la formula o descrivi gli atomi — acqua, anidride carbonica o qualsiasi piccola molecola.
- Passo 2
Genera la struttura
Il generatore dispone atomi, legami e coppie solitarie in uno stile pulito da libro di testo.
- Passo 3
Controlla ed esporta
Conta gli elettroni rispetto alla regola dell’ottetto, chiedi correzioni, poi esporta.
FAQ
Domande sulle strutture di Lewis
Cos’è una struttura di Lewis?+
Una struttura di Lewis mostra come si dispongono gli elettroni di valenza di una molecola: atomi come simboli, legami come linee, coppie solitarie come coppie di punti. È la prima immagine standard del legame nella chimica introduttiva.
Come si disegna una struttura di Lewis?+
Conta gli elettroni di valenza totali, metti al centro l’atomo meno elettonegativo (mai l’idrogeno), collega con legami semplici, distribuisci gli elettroni restanti come coppie solitarie fino agli ottetti e forma doppi o tripli legami dove gli ottetti mancano. Il nostro tutorial «Come disegnare le strutture di Lewis» percorre i cinque passi con esempi.
Cosa significano i punti?+
Ogni punto è un elettrone di valenza. Le coppie di punti su un solo atomo sono coppie solitarie; una coppia condivisa tra due atomi forma un legame covalente, disegnato come linea.
Cos’è la regola dell’ottetto?+
Carbonio, azoto e ossigeno sono stabili con otto elettroni di valenza — legami più coppie solitarie. L’idrogeno è l’eccezione comune, pieno con due. Gli elementi dal terzo periodo in poi possono contenerne più di otto.
Perché O2 ha un doppio legame?+
Con dodici elettroni di valenza, due ossigeni a legame semplice avrebbero solo sei elettroni ciascuno. Condividere una seconda coppia come doppio legame dà a ogni ossigeno un ottetto completo — il doppio legame più due coppie solitarie.
Posso generare strutture di Lewis delle mie molecole?+
Sì. Con AcaDraw nomini la molecola e il generatore ne disegna la struttura di Lewis in stile libro di testo, da rifinire ed esportare. Il piano gratuito basta per provarlo; le esportazioni gratuite includono una filigrana.
Metodo e riferimenti
Come è stata preparata questa pagina
Le strutture e le spiegazioni in una riga seguono riferimenti standard di chimica introduttiva, tra cui OpenStax Chemistry 2e e LibreTexts Chemistry. La figura è una bozza didattica generata dal prodotto; non è sottoposta a revisione paritaria indipendente, quindi verifica i punti critici con i materiali del tuo corso.
Ultima verifica: 2026-10-07
Generatore di strutture di Lewis
Ti serve una struttura che il tuo esercizio non mostra?
Nomina la molecola e ottieni in pochi secondi una struttura di Lewis pulita. Chiedi modifiche, poi esporta.
Come disegnare le strutture di Lewis
Una guida in cinque passi con esempi e checklist stampabile.
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