H2 a O2 správně

Nejjednodušší a klasický diagram — energetické pořadí, šipky elektronů i slavné nepárové elektrony, vše správně.

Pravidla ve zkratce

Vazebný vs. antibonding, vzorec vazebného řádu a pravidla plnění ve třech kartách.

Vytvořte si vlastní

Popište molekulu slovy a získejte její MO diagram ke kontrole.

MO diagramy

Diagramy molekulových orbitalů: H2 a O2

Schéma níže ukazuje dva MO diagramy, kterými každý kurz začíná: vodík, nejjednodušší případ, a kyslík, klasický úplný příklad. Každý diagram je pod obrázkem vysvětlen hladinu po hladině.

MO diagramy H2 a O2 s atomovými orbitaly po stranách, sigma a pi molekulovými orbitaly uprostřed a elektrony jako šipkami, včetně dvou nepárových elektronů v orbitalech π*2p kyslíku
MO diagramy H2 a O2. V O2 nesou dva orbitale π*2p po jednom nepárovém elektronu — důvod paramagnetismu kyslíku.
H2 — vodík
Dva 1s orbitaly se spojí do σ1s (vazebného) a σ*1s (antivazebného). Oba elektrony spadnou do σ1s, σ*1s zůstane prázdný a vazebný řád je (2−0)/2 = 1: jednoduchá vazba.
O2 — kyslík
Vazebných elektronů 8, antivazebných 4, vazebný řád tedy (8−4)/2 = 2 — dvojnásobná vazba. Dva nepárové elektrony π*2p dělají z O2 paramagnetikum.

Tři pravidla

Pravidla za každým MO diagramem

Každý MO diagram — i každá zkoušková otázka na něj — běží na stejných třech pravidlech.

Vazebný vs. antivazebný
Dva atomové orbitaly vytvoří nižší vazebný orbital (σ, π) a vyšší antivazebný (σ*, π*). Vazebné elektrony atomy drží pohromadě, antivazebné je roztahují.
Vzorec vazebného řádu
Vazebný řád = (vazebné elektrony − antivazebné elektrony) / 2. Nula znamená žádnou vazbu — právě proto He2 neexistuje.
Plnit odspodu
Elektrony obsazují nejnižší hladinu první (Aufbau), singly se rozprostřou před spárováním (Hund) a páry mají opačné spiny (Pauli) — stejné pravidlo jako u elektronové konfigurace.

Rychlá tabulka

MO tahák: vazebný řád a magnetismus

Pět molekul v jedné tabulce — vazebný řád ze vzorce, magnetismus z nepárových elektronů. Tato tabulka odpoví na většinu otázek o MO.

MolekulaValenční elektronyVazebný řádMagnetismus
H221Diamagnetický
He240Neexistuje
N2143Diamagnetický
O2162Paramagnetický
F2181Diamagnetický
Zobrazit tutoriál kreslení krok za krokem

Jak to funguje

Vytvořte si vlastní MO diagramy

  1. Krok 1

    Pojmenujte molekulu

    Zadejte vzorec — H2, O2, N2 nebo jakoukoli dvojadatomou molekulu, kterou studujete.

  2. Krok 2

    Vygenerujte diagram

    Generátor rozmístí hladiny, popisky a šipky elektronů v čistém stylu učebnice.

  3. Krok 3

    Zkontrolujte a exportujte

    Ověřte vazebný řád podle vzorce, vyžádejte opravy a exportujte.

Časté otázky

Otázky k MO diagramům

Co je diagram molekulových orbitalů?+

MO diagram ukazuje, jak se atomové orbitaly spojují do molekulových: atomové hladiny vlevo a vpravo, vazebné a antivazebné hladiny uprostřed, elektrony jako šipky plněné odspodu. Předpovídá vazebný řád, pevnost vazby a magnetismus.

Jak nakreslím MO diagram?+

Spočítejte valenční elektrony, nakreslete atomové hladiny po stranách, napište molekulové hladiny uprostřed v energetickém pořadí, vyplňte je odspodu šipkami a spočítejte vazebný řád. Náš tutoriál „Jak kreslit MO diagramy“ vede všech pět kroků.

Co je vazebný řád v MO diagramu?+

Vazebný řád = (vazebné − antivazebné elektrony) / 2. Udává počet vazeb: O2 má s (8−4)/2 = 2 dvojnásobnou vazbu; řád nula jako u He2 znamená, že molekula neexistuje.

Proč je O2 paramagnetické?+

O2 má 16 valenčních elektronů; po zaplnění po π2p vezmou dva orbitale π*2p každý po jednom nepárovém elektronu místo páru. Nepárové elektrony přitahuje magnetické pole — kapalný kyslík se doslova přilepí na magnet.

Proč He2 neexistuje?+

Helium přináší 4 elektrony: dva zaplní σ1s a dva σ*1s. Vazebné a antivazebné se přesně vyruší, vazebný řád nula — žádná vazba, žádná molekula.

Mohu generovat MO diagramy vlastních molekul?+

Ano. V AcaDraw pojmenujete molekulu a generátor nakreslí její MO diagram ve stylu učebnice, který můžete upravovat a exportovat. Vyzkoušíte jej i na bezplatném tarifu; bezplatné exporty obsahují vodoznak.

Metoda a zdroje

Jak byla tato stránka připravena

Diagramy a jednořádková vysvětlení vycházejí ze standardních úvodních chemických zdrojů, včetně OpenStax Chemistry 2e a LibreTexts Chemistry. Obrázek je výukový návrh vytvořený produktem; neprošel nezávislým recenzním řízením, kritická fakta proto ověřte podle studijních materiálů.

Poslední kontrola: 2026-10-07

Zdroje k ověření

Generátor MO diagramů

Potřebujete diagram, který pracovní list neukazuje?

Pojmenujte molekulu a za pár sekund získáte čistý MO diagram. Vyžádejte změny a exportujte.

Vytvořit MO diagram

Generátor Lewisových struktur

Pět příkladů Lewisových struktur s každou vazbou a volným párem.

Jak kreslit MO diagramy

Návod v pěti krocích s příklady a tisknutým seznamem kontrol.

Generátor vědeckých diagramů

Popisované diagramy k jakémukoli tématu, ve stylu učebnice.

Generátor vědeckých ilustrací

Ilustrace připravené k publikaci napříč obory.